Ein komplexes Reaktionsnetzwerk führt zum Natur-
stoff Miltiradien. Ausgehend von zwei ersten Über-
gangszuständen, TS10re (rot) und TS2si (pink), können
sich durch Molekülbewegungen zahlreiche weitere
Übergangszustände (TS) und daraus Zwischenstufen
(C-P) bilden. Nur zwei Strukturen entstehen in substan-
ziellen Mengen: die Carbokationen G1 und G2 (auf 1
Uhr) sowie D2 und D3 (auf 11 Uhr). Letztere sind direk-
te Vorläufer von Miltiradien.
TS7
TS4
TS16
TS14
TS15
K2
E1
TS5 D1
G3
D2
TS13
C
G2
TS8
G1
TS6
H1
-168o
(^16) CH 3
1317
(^1215)
9
8
H CH 3
13
15 17
(^98)
16
H 3 C
(^1317)
15
9
8
16
CH 3
H
13 17
15
9
8
H 3 C
13
1517
(^98)
16
CH 3
H
13 17
15
9
8
+83o
+46o
-5o
-3o
-83o
-27o
-132o
+121o
+157o
TS3
H 3 C
14
15
16
9
8
(^1217)
13
16
+5.89
+5.06
+10.72
+6.93
+2.49
+5.00
+4.14
+3.51
-1.76
-1.38
-1.69
-12.16
-8.66
-10.38
-14.20
-14.08
-4.11
-4.56
-5.83
-9.66
-12.31
-9.11
+5.48
+3.93
+3.77
-15-10-5 0 +5 +10
13 C^16 H^3
17
15
12
CH 3
15
1316
(^1217)
14 H^3 C
15
16
13
(^1217)
14
H 3 C 16
1317
15
12
kcal/mol -90
o
- 180 o
+90o
0 o
H3
F2
D3
J1
TS18
K1 TS19a
L1
TS20
I1
TS17
TS21
+5.32
-21.02
+1.59
+0.58
+1.48
+8.35
-22.44
-13.86 -5.69
H 3 C
14
15
16
9
8
(^1217)
13
TS10re
TS12
H 3 C
14
15
16
(^98)
(^1217)
13
H 3 C
14
15
16
9
8
(^1217)
13
H2-0.23
CH 3
13
17
(^915)
8
16
-20
TS11
CH 3
15
16
13
12 17
14
CH 3
15
16
13
12 17
(^814)
9
+100o
-19o
84/195
(4/155)
[7/187]
93/195
(0/155)
[110/187]
3/195
(0/155)
[56/187]
0/195
(0/155)
[8/187]
2/195
(12/155)
[0/187]
3/195
(0/155)
[2/187]
1/195
(0/155)
[0/187]
5/195
(100/155)
[2/187]
3/195
(0/155)
[0/187]
1/195
(29/155)
[1/187]
0/195
(1/155)
[0/187]
0/195
(0/155)
[0/187]
CH 313
(^1517)
9
8
16
TS2si
+90o +9.38
TS19b-13.41
CH 3
13
17
9 15
8
16 M1-14.11
0/195
(0/155)
[1/187]
TS22
+4.66
N1
+3.15
CH 3
15
16
13
17
12
14
TS23
+3.00
P1
-12.88
CH 3
15
16
13
17
9 1412
0/195
(1/155)
[0/187]
0/195 (2/155) [0/187]
0/195
(6/155)
von denen jeder über einen eigenen Übergangszustand zu
genau einem Produkt führt. Die Übergangszustände liegen
energetisch unterschiedlich, bilden also verschieden hohe
Barrieren, so dass diejenige Reaktion mit der niedrigsten
Hürde am schnellsten verläuft und am meisten Produkt
ergibt. Doch so manche Produktverhältnisse lassen sich mit
diesen einfachen Regeln nicht erklären.
Neuere quantenchemische Untersuchungen zeichnen
ein komplizierteres Bild: Reaktionspfade können sich nach
einem Übergangszustand gabeln – Fachleute sprechen von
einer Bifurkation (englisch: »post-transition state bifurca-
tion«) – und führen dann zu zwei oder mehr Punkten mit
niedriger Energie. So entstehen aus einem Übergangszu-
stand mehrere Produkte. Das hat gravierende Auswirkun-
gen für alle, die in irgendeiner Weise Moleküle herstellen
oder verändern. Denn dass man Reaktionsprozesse kontrol-
HONG, Y.J., TANTILLO, D.J.: BIOSYNTHETIC CONSEQUENCES OF MULTIPLE SEQUENTIAL POST-TRANSITION-STATE BIFURCATIONS. NATURE CHEMISTRY 6, 2014, FIG. 4;
MIT FRDL. GEN. VON DEAN TANTILLO, UC DAVIS