Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Palme Yayınevi Palme Yayınevi

ÇÖZÜMLER

10. 
    

    Başlangıçta XY 3 ’ten 10a mol olsun.

    
    

                            2XY 3 S X 2     +   3Y 2
    
    
    
                        10a                         –                                       –

    
    

%60 S –6a +3a +9a

                            4a                          3a                                  9a

Tepkime sonunda kapta

4a + 3a + 9a = 16a mol gaz olur.

Buna göre;

16a = 9,6

a = 0,6 mol

XY 3 S10aS10.0,6 = 6 mol
Yanıt C

11. 2W ¡ 2L 2 + M 2

Başlangıç: 0,5 – –

Değişim: – 0,4 + 0,4 + 0,2

Sonuç: 0,1 0,4 0,2
Tepkime sonunda toplam mol sayısı 0,1 +

0,4 + 0,2 = 0,7 moldür.
Harcanan W ile oluşan L 2 mol sayısı eşittir.

Tepkime sonunda W'den 0,1 mol artmıştır.
Tepkimede oluşan L 2 , M 2 'nin iki katıdır.
Başlangıçta 0,5 mol madde varken tepkime
sonunda toplam 0,7 mol madde bulundu-
ğundan toplam mol sayısı ve toplam mole-
kül sayısı artmıştır.
Yanıt D

12. X 2 + 3/2Y 2 ¡ X 2 Y 3

Tepkimede 0,6 mol X 2 Y 3 oluştuğundan

X 2 'den 0,6 mol ve Y 2 'den 0,9 mol harcanır.

X 2 + 3/2Y 2 ¡ X 2 Y 3
0,6 mol 1,2 mol –
–0,6 –0,9 mol +0,6 mol
– 0,3 mol 0,6 mol
Başlangıçta X 2 'den 0,6 mol ve Y 2 'den 1,2
mol bulunmalıdır.
Yanıt D

13. 
    

                                                3Fe +   4H 2 O  ¡ Fe 3 O 4   +  4H 2

    
    

    tepkimesine göre, 2 mol H 2 gazı oluştuğun-
    da,
    4 2
    3 ?
    ? = 1,5 mol Fe harcanır.

    
    

1   mol Fe       56

1,5 mol  ?  

?   =   84  gram    Fe  harcanır.

400      84

100      ?  

?   =   %21     saflıktadır.

Yanıt   D

14. 2FeS + 27 O 2 ¡ Fe 2 O 3 + 2SO 2
    Denkleme göre 2 mol FeS bileşiği harcanır-
    ken 3,5 mol O 2 harcanır ve 2 mol SO 2 olu-
    şur.
    SO 2 + 1/2O 2 ¡ SO 3
    Oluşan 2 mol SO 2 tekrar harcandığında 1
    
    mol O 2 harcanır.
    Toplam harcanan O 2 'nin mol sayısı 3,5+1=
    
    4,5'tur.
    Yanıt A


15. He gazı tepkimeye girmez.
    C 3 H 8 + 5O 2 S 3CO 2 + 4H 2 O
    tepkimesine göre 0,5 mol O 2 gazı harcan-
    dığında 0,3 mol CO 2 gazı oluşur, 0,1 mol
    
    C 3 H 8 gazı harcanır. Karışımın molce %50’si
    
    He olur.
    0,3 mol CO 2 S 0,3.2,24 = 6,72 litredir.
    Yanıt E

16.

, ,

,

, ,

, ,

,,,,

n

n

n

mol

mol

mol

CH OCOHO

molmol molmol

32

(^19206)
224
(^89604)
18
(^7204)
02 06 04 04
O
CO
HO
xy 222
2
2
2

&

$

==

=

==

++

Organik bileşiklerin    yanma   tepkimelerin-

de   organik    bileşiğin   kat  sayısı daima   1    alı-

nır.     0,2     mol     bileşiğin  kat  sayısının  1    olduğu 

gözönünde   bulundurularak  diğer   bileşiklerin    

kat sayıları    bulunur.

    CxHy    +   3O 2 S 2CO 2    +   2H 2 O

T T T

                        C 2 H 4                                                                     2C                              4H

Yanıt   C

17. Harcanan X 3 gram, O ise 8 gramdır. Şıklara
    bakıldığında birleşme oranı 83 olan CO 2 'dir.

(^) OC 3212 83
2
= &
Yanıt B

18. Grafiğe bakıldığında X'ten 0,2 mol ve O 2 'den
    
    1,2 mol harcanırken H 2 O'dan 1 mol ve
    CO 2 'den 0,8 mol oluşmaktadır.
    X + O 2 S CO 2 + H 2 O
    0,2 1,2 0,8 1
    mol mol mol mol
    X + 6O 2 S 4CO 2 + 5H 2 O
    T T T T T
    12O 4C 8O 10H 5O
    X= C 4 H 10 O
    
    Yanıt E

9.Ünite KİMYASAL TEPKİMELERDE HESAPLAMALAR