EFICIÊNCIA ENERGÉTICA: FUNDAMENTOS E APLICAÇÕES(^) l=
4,76A
- (x + k + w - A)
100x
%CO (^2) (13)
O excesso de ar deve ser cuidadosamente controlado para que se obtenha
o máximo rendimento da combustão. Quando ocorre falta de ar, a combustão se
dá de maneira incompleta, não aproveitando todo o potencial do combustível e
gerando gases poluentes como o monóxido de carbono. Quando há uma quan-
tidade excessiva de ar, a temperatura de saída dos gases de combustão diminui
consideravelmente, prejudicando sua utilização. A Figura 8.5 explica melhor
essas situações.
Figura 8.5 – Perdas de energia em função da quantidade de ar de combustão.
Com o objetivo de ilustrar e fixar esses conceitos sobre a combustão,
seguem alguns exemplos numéricos empregando combustíveis que são de uso
corrente na indústria.
Exemplo 4
Escrever os lados dos reagentes e dos produtos da reação que representa
a combustão estequiométrica do metano usando oxigênio puro e ar.
A formula molecular do metano é CH4, então x=1, y=4, e z, k e w=0.
Usando a Equação 5 para calcular o fator estequiométrico, tem-se que A=2. A
Equação 4 para queima com oxigênio puro tem a seguinte forma:
C 1 H 4 + 2O 2 à CO 2 + 2H 2 O