Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Çözümlü Sorular

Palme Yayınevi

23. Aynı koşullarda, 2 hacim XY 2 ile 1 hacim
    
    Y 2 gazlarının artansız tepkimesinden 2
    
    hacim Z gazı oluşuyor.
    Buna göre, Z gazının molekül formülü
    aşağıdakilerden hangisidir?
    A) XY 3 B) X 2 Y 3
    C) X 2 Y 4 D) XY
    E) X 2 Y 5


24. – 1 hacim X gazı ile 1 hacim H 2 gazından,
    
    1 hacim Y gazı oluşuyor.
    – 1 hacim Y gazı ile 3 hacim O 2 gazın-
    dan, 2 hacim CO 2 gazı ve 2 hacim
    
    H 2 O buharı oluşuyor.
    Yukarıda verilen gazların hacimleri
    
    aynı koşullarda ölçüldüğüne göre,
    
    X ve Y nin formülü aşağıdakilerden
    hangisidir?

X Y

A) C 2 H 2 C 2 H 6

B) CH 4 C 2 H 2

C) C 2 H 2 C 2 H 4

D) C 2 H 4 C 2 H 6

E) C 2 H 4 C 2 H 2

25. Aynı koşullarda 4 litre X 2 gazı ile n litre
    
    Y 2 gazı tepkimeye giriyor ve m litre X 2 Y 5
    gazı oluşuyor.
    Buna göre, m ve n sayılarının değeri
    
    aşağıdakilerden hangisidir?
    m n
    
    A) 2 8
    B) 10 4
    C) 5 3
    D) 4 10
    E) 10 2

4. BİRLEŞEN HACİM ORANLARI KANUNU

1808         yılında    Gay-Lussac, gazlarla    ilgili   yaptığı    çeşitli deneyler    

Gay-Lussac

sonucunda, aynı basınç ve sıcaklıkta gazların belli hacim oranla-
rında birleştiklerini gözlemlemiştir. Buna birleşen hacim oranla-
rı kanunu denir. Bu kanun sadece gazlar için geçerlidir.

Gay-Lussac yaptığı deneylerin birinde aynı şartlar altında
1 hacim azot gazına karşılık 3 hacim hidrojen gazının kullanıldı-
ğını belirlemişti. Bu tepkime sonucunda ise aynı şartlarda gaz
fazında 2 hacim NH 3 oluşmaktaydı.

N 2 (g) + 3H 2 (g) S 2NH 3 (g)

1 tanecik 3 tanecik 2 tanecik

1 hacim 3 hacim 2 hacim

Yani 4 hacim gaz harcanmış ve 2 hacim ürün elde edilmişti. Ancak Dalton bu duruma
karşı çıkarak hacim oranlarının 1 olması gerektiğini savunmuştur. Onu böyle bir düşünceye

iten neden ise, kendi teorisine göre atomların parçalanamamasıdır. Yine bu nedenden ötürü

Dalton suyun formülünün H 2 O değil de HO olduğunu savunmuştur.

Dalton’a    göre,

H(g) + O(g) S HO(g)

1   tanecik             1   tanecik                     1   tanecik                 

1   hacim                   1   hacim                                   1   hacim

şeklindedir. Daha sonra yapılan deneyler sonucu elde edilen veriler birleşen hacimlerin yu-
karıdaki oranda olmadığını göstermiştir. Bu soruna yaptığı çalışmalarla elementlerde mole-
kül kavramını ortaya atarak Avogadro açıklık getirmiştir. Avogadro’ya göre;

� Maddelerin yapısını oluşturan tanecikler atomların birbirlerine bağlanması ile oluşan mo-
leküller şeklinde olmalı ve tepkime sırasında molekülleri oluşturan atomlar arasındaki

bağlar kırılarak yenileri oluşmalıdır.
H 2 (g) +^12 O 2 (g) S H 2 O(g)

        1   tanecik                 ^12 tanecik                     1   tanecik

            1   hacim                           ^12 hacim                               1   hacim

2 hacim H 2 1 hacim O 2 2 hacim H 2 O

Avogadro hipotezine göre;

� Aynı sıcaklık ve basınçta bulunan farklı gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda tanecik
(atom veya molekül) vardır.
� Aynı sıcaklık ve basınçta bulunan farklı gazların eşit sayıdaki molekülleri eşit hacim kaplar

6.Ünite KİMYANIN TEMEL KANUNLARI