Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Çözümlü Sorular

Palme Yayınevi

9.Ünite KİMYASAL TEPKİMELERDE HESAPLAMALAR

4. 152 gram X 2 O 3 bileşiğinin tamamını
   yakmak için normal koşullarda 112 litre
   hava gerekiyor. Yanma tepkimesi

X 2 O 3 (g)+ 21 O 2 (g) ¡ 2XO 2 (g)

olduğuna göre, X’in mol kütlesi kaç
gramdır?

(O: 16, Havanın hacimce 51 ’i oksijendir.)

A) 12 B) 14 C) 32 D) 40 E) 52

5. Kütlece % 34 H 2 O 2 içeren 500 gram çö-
   zelti;

2H 2 O 2 (suda) ¡ 2H 2 O(s)+O 2 (g)

tepkimesine göre tam verimle ayrıştırılı-
yor.

Bu tepkimede oluşan O 2 gazının nor-
mal koşullardaki hacmi kaç litredir?

(O: 16, H: 1)

A) 22,4 B) 44,8

C) 56 D) 67,2

E) 89,6

6.

X kütlesi(g)

Zaman

12

20

Yukarıdaki grafik, X elementinin kapalı
bir kapta HBr çözeltisi ile,

X(k) + 2HBr(suda)

¡ XBr 2 (suda)+ H 2 (g)

tepkimesi sırasındaki kütlesinin zamanla
değişimini göstermektedir.

Tepkimede 0,2 mol XBr 2 oluştuğuna

göre, X’in mol kütlesi kaç gramdır?

A) 25 B) 26 C) 40 D) 52 E) 56

KİMYASAL    TEPKİMELERİN    VERİMİ

Bir kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerden en az birinin tamamen tüken-

mesi tepkimenin % 100 (tam) verimle gerçekleşmesi demektir. Bazı tepkimeler tam verimle

gerçekleşmeyebilir. Bu durumda tepkimenin verimi oranında maddenin tepkimeye girmesi

sağlanarak işlem yapılır.

Soru Çözüm

X 2 O 4 (g) ¡ 2XO 2 (g)

tepkime denklemine göre, normal koşullar-

da 11,2 litre hacim kaplayan X 2 O 4 gazın-

dan 0,4 mol XO 2 oluşuyor.

Buna göre tepkime yüzde kaç verimle

gerçekleşmiştir?

A) 25 B) 30 C) 40

D) 60 E) 80

,

nm, , ol

22 4

11 2 05

XO 24 ==

Denkleme göre 0,4 mol XO 2 oluştuğunda

0,2 mol X 2 O 4 harcanır.

0,5 mol X 2 O 4 ’ün 0,2 molü harcanırsa

100?

?= %40 verimle gerçekleşir.

Yanıt   C

KİMYASAL    TEPKİMELERDEN   YARARLANARAK    ATOMLARIN   

MOL KÜTLESİNİ   BULMA   PROBLEMLERİ

Bir kimyasal tepkimede kütlenin ve atom sayılarının korunumuna göre tepkimede yer alan

elementlerden birinin ya da daha fazlasının mol kütlesini bulabilmek için öncelikle verilen mol

sayısı ve kütlesi bilinmelidir. Verilenler yardımıyla elementin ya da bileşiğin 1 molünün kütlesi

hesaplanır.

Soru Çözüm

XY 2 (g) + 3O 2 (g) ¡ XO 2 (g) + 2YO 2 (g)

denklemine göre 15,2 gram XY 2 ’nin tama-

men yanması için normal koşullarda 13,44

litre O 2 gazı harcanıyor.

Buna     göre    Y’nin   atom    kütlesi    aşağıda-

kilerden    hangisidir? ( X: 12)

A) 74 B) 64 C) 37

D) 32 E) 16

,

nm, , ol

224

(^134406)
O 2 ==
Denkleme göre 0,6 mol O 2 gazı harcandı-
ğında XY 2 ’den 0,2 mol harcanır.
0,2 mol XY 2 15,2 g ise
1 mol?
?= 76
XY 2 = 76 1 12 +2.Y= 76
Y= 32
Yanıt D
Soru Çözüm
Kütle(g)
H 2 O Zaman
XO
0
4
m
60
(^74) X(OH) 2
Yukarıdaki grafikte X(OH) 2 bileşiği oluşur-
ken harcanan XO ve H 2 O bileşiklerinin küt-
lelerinin zamanla değişimleri verilmiştir.
Buna göre, X’in atom kütlesi aşağıdaki-
lerden hangisidir? (H: 1, O: 16)
A) 20 B) 24 C) 36
D) 40 E) 56
Grafiğe bakıldığında m gram H 2 O ile 56
gram XO harcanmış ve 74 gram X(OH) 2
oluşmuştur.
XO + H 2 O ¡ X(OH) 2
56 m 74
gram gram gram
m + 56= 74
m= 18 gram H 2 O harcanmış
n HO 2 == 1818 1 mol
Denkleme göre 1 mol H 2 O harcandığında
1 mol XO harcanır.
XO= 56
X + 16= 56
X= 40
Yanıt D