Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Çözümlü Sorular

Palme Yayınevi

ELEKTRONLARIN KATMANLARA DİZİLİMİ
Bir atomun elektronlarının çekirdek çevresinde dizildiği enerji seviyelerine katman adı

verilir.
♦ Bir atomda n değeri enerji düzeyi olmak üzere en fazla 7 enerji düzeyi (katman) var-
dır.

♦ Her katman n ile gösterilir. Katmanlar çekirdeğe en yakın olandan itibaren 1, 2, 3, 4

gibi tam sayılarla veya K, L, M, N gibi harflerle ifade edilir.
♦ Bir katman en fazla 2n^2 kadar elektron taşır.

1 2

Yörünge sayısı  "n"

Katman

3 4 5 6 7

Elektronlar en düşük birinci katman-
dan başlayarak sırayla katmanlara

yerleşir. Katmanların bulundurabi-
leceği maksimum elektron sayıları

aşılmamalıdır.

n= 1. katmanda en fazla 2,
n= 2. katmanda en fazla 8,
n= 3. katmanda en fazla 18,
n= 4. katmanda en fazla 32,
elektron vardır.
Bir atomun son katmanında en fazla

8 elektron bulunabilir. Elde kalan

elektron sayısı 8’den fazla ise fazla-
lık elektronların ikisi en dış katmana
ve artanlar bir iç katmana yerleşir.

Bir iç katman dolmadıkça en dış katmandaki elektron sayısı 2’yi geçemez.

♦ Üçüncü    katmanı henüz   dolmamış    olan     yani    atom   numarası    20’den  büyük   olan     atom-

larda   dördüncü    katmanı 2    kalacak    şekilde diğer   elektronlar üçüncü  katmanı 18’e    

tamamlayıncaya  kadar   doldurur.

21 Sc: 2 )^8 )^9 )^2 )^26 Fe: 2 )^8 )^14 )^2 )^30 Zn: 2 )^8 )^18 )^2 )

Atomların   Kararlılığı ve  İyonlarda   Katman  Elektron    Dizilimi

♦ Sadece    bir  katmana    sahip   olan     atomlar    bu   katmanlarında  2    elektron   bulundurdukla-

rında   kararlı yapıya  (asal   gaz)    ulaşmış olurlar.

♦ İki    ya  da  daha   fazla    katmana    sahip   olan     atomlar    son  katmanlarında  8    elektron   bulun-

durduklarında   kararlı yapıya  ulaşırlar.

♦ Atomların bağ  yaparak    bileşik oluşturmalarının    temel   nedeni  elektron    dizilimleri-

ni   asal    gazlara    benzetme    isteğidir.  Atomların   tek  ve  son     katmanlarındaki    elektron    

dizilimlerini   Helyum  soy  gazına benzeterek  2    yapmalarına    dublet  kuralı, son  kat-

manlarındaki    elektron    sayısını    8’e  tamamlayarak   Helyum  dışındaki   diğer   soy  gazların   

elektron    dizilimine  benzetmelerine  oktet   kuralı  denir.

1 X1–:  2   )

3 Y1+: 2 ) Dublete uyarlar

5 Z3+: 2 )

7 X3–: 2 )^8 )

12 Y2+: 2)^8 ) Oktete uyarlar

17 Z

1–: 2 ) (^8) ) (^8) )
Helyum 2 He 2
Azot 7 N^25
Flor 9 F^27
Sodyum 11 Na^281
Alüminyum 13 Al 2 8 3
Argon 18 Ar 2 8 8
Kalsiyum 20 Ca 2 8 8 2
ELEMENT SEMBOLÜ KATMAN ELEKTRON DİZİLİŞİ

33.

Atom 1.

katman      

2.

katman          

3.

katman          

9 X^27 b

14 Y^2 c^4

16 Z a^86

Yukarıdaki  tabloda X,   Y   ve  Z   atomla-

rının    katmanlarındaki    elektron    sayıları    

verilmiştir.

Buna    göre,    tablodaki  a,   b   ve  c   sayı   

değerleri   aşağıdakilerden hangisi-

dir?

a b                             c           

A) 2 0 8

B) 0 0 8

C) 0 1 4

D) 2 0 6

E) 2 2 3

34. Birinci katmanında 2, ikinci katmanın-
    da 8 ve üçüncü katmanında 2 elekt-
    ron bulunduran X atomu ile ilgili ola-
    rak,
    I. 2 elektron verdiğinde kararlı olur.
    II. Çekirdek yükü 12’dir.
    III. 2+ yüklü iyonu dublete uyar.
    yargılarından hangileri yanlıştır?
    A) Yalnız I B) Yalnız III
    C) I ve III D) I ve II
    E) II ve III


35. X3+ iyonunun katman elektron dizilimi ile
    8 Y

2–  iyonunun    katman  elektron    dizilimi    

aynıdır.

Buna    göre,   X   atomu   ile ilgili  olarak;

I.   Katman sayısı  üçtür.

II.  Elektron   dizilişinde son  katmanın-

daki    elektron    sayısı  3’tür.

III.     3+ yüklü   iyonu   oktetini    tamamlar.

yargılarından   hangileri   doğrudur?   

A)  Yalnız  I    B) Yalnız  II

C)  I   ve  II   D) II  ve  III

E)  I,  II  ve  III

3.Bölüm / Periyodik Sistem