Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Çözümlü Sorular

Palme Yayınevi

19. Oda koşullarındaki pH değeri 1 olan
    
    X sulu çözeltisine, pH değeri 14 olan
    
    Y sulu çözeltisi ekleniyor.
    
    Buna göre, aşağıda verilen yargılar-
    dan hangisi yanlıştır?
    A) Nötralleşme tepkimesi gerçekleşir.
    B) Oluşan sulu çözelti elektriği iletmez.
    C) pH değeri zamanla artar.
    D) X çözeltisinin tadı ekşidir.
    E) Y’nin sulu çözeltisi, kırmızı turnusol
    kağıdının rengini maviye çevirir.

20.

pH

Zaman

13

7

1

X

Y

Z

Asit     ve  baz     arasında   oda  koşullarında   

gerçekleşen bir  tepkimeye  ait  pH  grafiği    

yukarıda    verilmiştir.

Buna     göre,  aşağıdaki   yargılardan 

hangisi yanlıştır?

A)   X  çözeltisi   asidiktir.

B)   Z  çözeltisi   elektrik    akımını iletmez.

C)   X  ile  Y   arasında   nötürleşme  tepki-

mesi    gerçekleşmiştir.

D)   Y  çözeltisi   kırmızı turnusol    kağıdını    

maviye  çevirir.

E)   Y  nin  sulu    çözeltisi  OH– iyonları    içerir.

21.

KOH sulu

çözeltisi

HNO 3

sulu

çözeltisi

I.

Şekildeki   sistemde    HNO 3   sulu     çözeltisi  

içeren  bir  kaba   azar     azar    KOH    sulu     çö-

zeltisi ekleniyor.

Buna    göre,   

I.   Oluşan çözelti elektrik    akımını iletir.

II.  pH değeri  zamanla artar.

III.     Oluşan tuz iyonik  yapılıdır.

yargılarından   hangileri   doğrudur?

A) Yalnız   II   B) I   ve  III

C) I ve II D) II ve III

E) I, II ve III

pH Kavramı

pH kavramı ilk olarak 1909 yılında Danimarkalı kimyager Søren Sørensen tarafından ta-
nımlanmıştır. pH “power of hydrogen” (hidrojenin gücü) teriminin kısaltmasıdır. H+ ve OH–
iyon derişimleri yerine daha kolay ve anlaşılır olduğu için genelde asit ve bazlık pH ve pOH

kavramlarıyla ifade edilir.

pH= [H+] iyon derişimi gücünü gösterir. pOH= [OH–] iyon derişimi gücünü gösterir.
Bir çözeltinin asitlik ve bazlık derecesini gösteren pH skala aralığı oda koşullarında 1

atmosfer basınçta belirlenmiş ve rakamsal olarak 0 ile 14 aralığında asit ve bazların kuvveti
belirlenmiştir. 25°C sıcaklıkta nötral çözeltilerde [H+]= [OH–] ve pH= pOH= 7’dir. Asitlik art-
tıkça pH azalır, bazlık arttıkça pH artar. Asitlikte pH sıfıra yaklaştıkça asidin kuvveti artarken

14’e yaklaştıkça bazlık kuvveti artar.

Asidik  çözeltilerde;   pH  <   7   ve  [H+]    >   [OH–]               Bazik   çözeltilerde;   pH  >   7   ve  [H+]    <   [OH–]

Soru Çözüm

X(suda)

I II

Y(suda)

NH 3 (g)

H 2 S(g)

NO(g)

NH 3 , H 2 S     ve  NO  gazları    birinci ve   ikinci kap-

taki     çözeltilerden  geçiriliyor.    Birinci kaptaki 

çözeltide   NH 3    gazı,   ikinci  kaptaki çözeltide   

ise H 2 S    gazı    kimyasal   değişime    uğradığına  

göre,   kaplardaki  çözeltilerin    pH  değerleri   

sırasıyla   I.   ve  II.     olarak aşağıdakilerden 

hangisinde  doğru   verilmiştir?

A)  pH  <   7,  pH  >   7                                           B)  pH  <   7,  pH= 7

C)  pH  >   7,  pH  <   7                                           D)  pH  =   7,  pH  <   7

E)  pH  =   7,  pH  >   7

NH 3    gazı     birinci    kaptaki çözeltide   tutuldu-

ğundan  X   çözeltisi   asidiktir   ve  pH  <   7’dir.

H 2 S    gazı    ikinci kaptaki çözeltide   tutuldu-

ğundan  Y   çözeltisi   baziktir    ve  pH  >   7’dir.

Yanıt   A

Soru Çözüm

Oda koşullarında    bu-

lunan   X    çözeltisine    Y   

çözeltisi   damla   damla   

ilave    edilirken  pH   deği-

şimi     yandaki    grafikteki  

gibi    ölçülmektedir.

Buna    göre,   X   ve  Y   çözeltileri;

X   çözeltisi Y çözeltisi

I. H 2 SO 4             Ca(OH) 2

    II. HNO 3                                                                   Mg(OH) 2

III. NH 3 HCl

yukarıda    verilenlerden   hangileri   olabilir?

A)  Yalnız  I    B) Yalnız  II   C) I ve II

D) I ve III E) II ve III

Grafiğe göre    başlangıçtaki   çözelti için    

pH   <   7   olduğundan X    çözeltisi  asidik, 

    Y   çözeltisi   ise bazik   olacaktır.

Yanıt   C

                5                                   30Zaman

pH

12

7

1

2.Bölüm ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ