Çözümlü Sorular
Palme Yayınevi- 0,5 mol H 2 SO 4 bileşiği içeren sulu çö-
zeltiyi tamamen nötrleştirmek için;
I. 0,5 mol Ca(OH) 2 (k)
II. 1 mol NaOH(k)
III. 1 mol HCOOH(s)
maddelerinden hangileri kullanılabi-
lir?
A) Yalnız I B) I ve II
C) I ve III D) II ve III
E) I, II ve III
- Sulu HCl ve KOH çözeltileri karıştırılıp
oluşan çözeltiye turnusol boyası damla-
tılıyor.
Turnusolun rengi maviye dönüştüğü-
ne göre,
I. Çözeltide H+ ve OH– iyonlarının mol
sayıları arasında nOH– >^ nH+ ilişkisi
vardır.
II. Nötralleşme tepkimesi gerçekleş-
miştir.
III. Çözelti elektrik akımını iletmez.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II B) Yalnız III
C) I ve II D) I ve III
E) I, II ve III- I. 1 mol karbonik asidi tamamen nöt-
ralleştirmek için 1 mol sodyum hid-
roksit gereklidir.
II. 2 mol H 2 SO 4 yeterince Ba(OH) 2 ile
nötralleştiğinde 4 mol su oluşur.
III. 2 değerli bir asidin 0,1 molünü tam
nötrleştirmek için 0,2 mol KOH ge-
rekir.
Yukarıda verilen ifadelerden hangileri
yanlıştır?
A) Yalnız I B) I ve II
C) I ve III D) II ve III
E) I, II ve III
Nötrleşme Tepkimelerinin Nicel Olarak İncelenmesi
Asitlerin ve bazların tepkime denklemleri denkleştirildiğinde birinin miktarı diğerinin mik-
tarını tam olarak bitirebiliyorsa buna tam nötrleşme denir. Bitiremediği zaman kısmi nö-
türleşme adını alır. Nötrleşme tepkimesinde asitten gelen H+ mol sayısı ile bazdan gelen
OH– mol sayısı eşit değilse nötrleşme tam olmaz. Asit artmışsa asidik, baz artmışsa bazik
ortam oluşur.
� Bir asit çözeltisi ile bir baz çözeltisi eşit hacimde karıştırılıp sıcaklığı 25 oC ye getirildiğin-
de çözeltinin pH değeri kaç olur?
Bunun için 1 mol HCI içeren sulu çözelti ile 1 mol NaOH içeren sulu çözeltiyi eşit hacim-
de karıştıralım. HCI(suda) + NaOH(suda) → NaCl(suda) + H 2 O(s)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
harcanır. harcanır. oluşur. oluşur.tepkime denkleminden görüldüğüne göre reaksiyona giren maddeler tamamen tükenirler.
Dolayısıyla ortam nötr olur.
Ancak 2 mol HCI içeren sulu çözelti ile 1 mol NaOH içeren sulu çözelti eşit hacimlerde
karıştırıldığında;
HCI(suda) + NaOH(suda) → NaCI(suda) + H 2 O(s)
Alınan: 2 mol 1 mol - -
Kullanılan: -1 mol -1 mol +1 mol +1 mol
1 mol – 1 mol 1 mol
artar. oluşur. oluşur.tepkime denkleminden görüldüğüne göre 1 mol HCI asidi arttığından dolayı karışımın pH
değeri 7’den küçük olur. Yani ortam asidik olur.
� Aynı şekilde 2 mol H 2 SO 4 içeren sulu çözelti ile 2 mol KOH içeren sulu çözelti eşit ha-
cimlerde karıştırıldığında;
H 2 SO 4 (suda) + 2KOH(suda) → K 2 SO 4 (suda) + 2H 2 O(s)
Alınan: 2 mol 2 mol - -
Kullanılan: -1 mol -2 mol +1 mol +2 mol
1 mol – 1 mol 2 mol
artar. oluşur. oluşur.
tepkime denkleminden görüldüğüne göre 1 mol H 2 SO 4 asidi artar. Ortamın pH değeri 7’den
küçük olur. Yani ortam asidik olur.
� Aynı şekilde 0,06 mol Sr(OH) 2 içeren sulu çözelti ile 0,08 mol HI içeren sulu çözelti ka-
rıştırıldığında;
2HI(suda) + Sr(OH) 2 (suda) → SrI 2 (suda) + 2H 2 O(s)
Alınan: 0,08 mol 0,06 mol - -
Kullanılan: -0,08 -0,04 +0,04 +0,08
– 0,02 mol 0,04 mol 0,08 mol
artar. oluşur. oluşur.
tepkime denkleminden görüldüğüne göre ortamda çözünmüş halde bir baz olan
Sr(OH) 2 ’den 0,02 mol artan olur.Sr(OH) 2 (suda) → Sr2+(suda) + 2OH–(suda)
0,02 mol 0,04 moldenklemine göre OH– iyonundan da 0,04 mol bulunur. Ortam baziktir, pH değeri 7’den
büyüktür.11.Ünite ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR