Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Palme Yayınevi Palme Yayınevi

ÇÖZÜMLER

13. X elementi 2A grubunda olup metal, Y
    
    elementi 5A grubunda olup ametaldir.
    
    Oluşturdukları bileşik iyonik olup kristal
    örgülüdür. Elektrik akımını katı haldeyken
    
    iletmez. Oluşacak bileşikte Y elementi 3
    
    elektron alır. Bileşik suda iyonlaşarak çö-
    zünür. X2+ Y3–

Bileşiğin formülü X 3 Y 2 olup Lewis yapısı,

3[X]2+          2 Y

••

[••••••

3–[

şeklindedir.
Yanıt E

14. Bir taneciğin iyon yarıçapı azaldıkça oluş-
    turduğu bileşiğin erime noktasının artma-
    sı beklenir. Çünkü aralarında gerçekleşen
    elektrostatik çekim artar, iyonik bağ kuv-
    veti artar. Dolayısıyla erime noktalarının
    
    Y 2 T > X 2 T > Z 2 T olması beklenir.

Bir grupta yukarıdan aşağı doğru hem yarı-
çap hem de proton sayısı artar. Z+ nın yarı-
çapı en büyük olduğundan aynı grupta iseler

proton sayısının da büyük olması gerekir.
Yanıt B

15. • İyonik bağı kuvvetli olan bileşiğin elektros-
    tatik kuvveti fazla demektir. Bu nedenle
    
    erimeleri için gereken ısı artar.

• İyon yarıçapı arttıkça elektronlar çekirdek-
ten uzaklaştığı için çekim kuvveti azalır.

• İyon yükleri artan taneciklerin uygulayaca-
ğı çekim kuvveti artar.

• İyonik bileşikler zıt yüklü iyonlardan oluş-
tuğu için su gibi polar moleküllerin kısmi

yüklü uçları tarafından çekme kuvveti olu-
şur. Etrafları iki taneciğin zıt yükleri ile çev-
rilir ve iyon yükleri birbirinden ayrılır.
Yanıt A

16. X periyodunun ilk elementi olduğundan
    
    1A grubundadır. Y; 3A'da Z ise 5A gru-
    bunda yer alır. 3A grubunda bulunan
    Y'nin bağ yapımında kullanılan elektron
    
    sayısı 3'tür. X; 1A'da metal Z; 5A'da
    
    ametal olduklarından elektrostatik çekim
    
    kuvvetine dayalı X 3 Z bileşiğini oluştu-
    rurlar. 3A grubunda olan Y'nin değerlik
    
    elektron sayısı 3, 5A grubunda olan Z'nin
    
    değerlik elektron sayısı 5'tir.
    
    Yanıt B


17. X elementinin katman elektron dizilimi;
    2 ) 5 )
    Y elementinin katman elektron dizilimi;
    2 ) 7 )
    şeklindedir. Bileşik oluştururken ikisi de
    ametal olduğundan elektron ortaklaş-
    ması yaparlar. Bileşiğin formülü XY 3 'tür.
    
    Lewis formülü,

:   Y   : X :   Y :

:   Y   : :

:

:

:

:

:

:

şeklinde    olup    ortaklanmamış   elektron    

çifti    sayısı 10'dur. Bağlayıcı   elektron    çifti   

sayısı  3'tür.  XY 3    bileşiğinde

Y Y Y

X

şeklinde    tekli   kovalent    bağlar  bulunur.

Yanıt   B

18. Atomları arasında sadece kovalent bağ
    bulunduran bileşikler moleküler yapılıdır.
    Yanıt C

19. Y 2 X 2 Z YX 3

:Y ‚    Y:

X X X X X

Z Y

3    bağ

2    bağ 3   bağ

: : :

Yanıt   A

20. Cl'nin katman elektron dizilimi;

17 Cl=      2   )^8 )^7 )

olup    son  katmanında 7    elektronu  vardır. 

Lewis   gösterimi;

Cl Cl

•• ••

•• •••• •• ••

şeklinde    olup     Cl  atomları   arasında    tekli   

kovalent    bağ  içerir.    Elektron    nokta   for-

mülünde her  bir     Cl  atomunda   3    çift    ortak-

lanmamış    elektron    vardır, yani     toplamda   

6   çift    ortaklanmamış   elektron    içerir.

Yanıt   C

21. XY bileşiği elektron ortaklaşması ile oluş-
    tuğundan kovalent bağlıdır. Lewis formü-
    lünde Y'nin 7 elektronu bulunduğundan
    
    7A grubunda yani halojendir. X ise 1A
    grubunda olan hidrojendir. Alkali metaller
    
    elektron ortaklaşması yapmaz.
    Yanıt B


22. CO 2 molekülünün elektron nokta gösterimi
    : O : : C : : O :

: :

şeklindedir.

Yanıt   D

3.Ünite KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER