Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Palme Yayınevi Palme Yayınevi

ÇÖZÜMLER

23. Elektronegatiflik farkı genellikle 1,7 ve üze-
    rinde olan bağlar iyonik, altında olan bağlar
    kovalent kabul edilir. Bu bir kesinlik değildir.
    
    Çünkü atomların elektron verme ve ortak-
    laşma yatkınlıklarına da bakılması gerekir.
    
    Buna göre,

Na—O= 0,9 – 3,5= 2,6 iyonik

H—Cl= 2,1 – 3,0= 0,9 kovalent

H— O= 2,1 – 3,5= 1,4 kovalent

K — O= 0,8 – 3,5 = 2,7 iyonik

Ca – Cl= 1,0 – 3,0 = 2,0 iyonik

olarak belirlenebilir.
Yanıt C

24. Bağlar genellikle iyonik ile kovalent arasında
    
    özellikler taşır. Hiç bir bağ % 100 iyonik ol-
    mayacağı için kovalent karakterde bulundu-
    rur. Ancak hangisi daha baskınsa bağın türü
    
    buna göre belirlenir.

Aynı atomlar arasında ise iyonik karakter ta-
şınmaz, bu nedenle % 100 kovalent olduğu

söylenebilir.
Yanıt D

25. Hidrojenin katman sayısı ve proton sayısı
    
    tek olduğu için bağ elektronlarına sahip
    
    çıkma eğilimi düşüktür. H 2 O'da oksijen
    elementinin bağa sahip çıkma eğilimi
    hidrojeninkine göre daha fazla olmalıdır.
    Yanıt C


26. H – O – bağında bağı oluşturan atomlar
    farklı ametaller olduğundan bağ polar
    
    kovalent olmalıdır.
    
    Yanıt D
    27. 1 H= 1 ) S 1. periyot 1A grubu
    9 F= 2 ) 7 ) S 2. periyot 7A grubu
    Her ikisi de ametaldir. Molekül formülü
    HF olup Lewis yapısı;
    H ••••••F ••
    şeklindedir. Flor elementinin bağ elekt-
    ronlarına sahip çıkma eğilimi H'ninkinden
    fazla olduğundan elektronlar F ucuna
    
    daha yakındır. Yük dağılımı simetrik ol-
    madığından molekül polar yapıdadır.
    Yanıt D

28.

C 2 H 6

CH 3 Cl

N 2 H 2

PCl 3

H

H

H

H

H   —   C   —   C   —   H

H   —   N   =   N   —   H

Na  —   C   ‚ N

H

H

H   —   C   —   Cl

H

H

H   —   C   —   OH

P

Cl

Cl Cl

NaCN

CH 3 OH

Görüldüğü   üzere   C 2 H 6 'da  C   —   C   bağı   

ve   N 2 H 2 'de     N   =   N   bağı    apolardır. Diğer   

bağlar  polardır.

Yanıt   D

29. X= 2 ) 8 ) 5 ) ¡ 3. periyot 5A
    Y= 2 ) 7 ) ¡ 2. periyot 7A

X   ve   Y   elementleri    bileşik oluştururken    

elektron    ortaklaşması    yapar.  Oluşan  bi-

leşiğin formülü;

:   Y   : X :   Y :

:   Y   : :

:

:

:

:

:

:

şeklindedir.    Moleküldeki X    ve  Y   atomla-

rı   oktetini   tamamlar.   Farklı  atomlar olan    

X    ve  Y,  bağ     elektronlarını aynı     kuvvetle   

çekemez.    Farklı  ametal  atomları    arasında    

polar   kovalent    bağ bulunur.

XY 3 bileşiğinde    bağlayıcı   elektron    çifti   

sayısı  3'tür.  

Y Y Y

X

:

: :: : :: :::

Molekül polardır.

Yanıt   D

30. H 2 O polar bir çözücüdür. Bu nedenle
    
    iyonik ve polar maddelerin suda çözün-
    mesi beklenir. CH 4 bileşiği apolar mole-
    kül olduğundan suda çözünmesi beklen-
    mez.
    Yanıt E


31. I. HCl S polar H 2 O S polar
    II. CO 2 S apolar CCl 4 S apolar
    III. C 2 H 5 OH S polar H 2 O S polar
    "Benzer benzeri çözer" ilkesine göre
    
    hepsinin çözünmesi beklenir.
    Yanıt E


32. NH 3 S polar molekül olup suda çözün-
    mesi beklenir.
    C 2 H 5 OH S polar molekül olup suda mo-
    leküler çözünür.
    KOH S iyonik ve kovalent bağ içerir.
    
    Suda çözünür.
    NH 3 ve C 2 H 5 OH molekülleri polar oldu-
    ğundan birbirleri içerisinde çözünmesi
    
    beklenir.
    Yanıt D

3.Ünite KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER