Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Çözümlü Sorular

Palme Yayınevi

8 O +   2e-^ "^8 O2-

p=  8                                               p=  8

e=  8                                               e=  10

Tanecik çapı=   O2– > O

Anyonda pe  oranı   <   1   olur.               

13 Al       "   3e– +    13 Al3+

p=  13                                              p=  13

e=  13                                              e=  10

Tanecik çapı=       Al  >   Al3+

Katyonda    pe  oranı   >   1   olur.

Kütle   numarası    

Proton

sayısı

İyon    yükü

Elektron

sayısı

17

(^35) Cl ve

17
(^37) Cl–
Fiziksel ve kimyasal özellikleri farklı
17
(^35) Cl ve

17
(^37) Cl
Fiziksel özellikleri farklı kimyasal özellikleri aynı
İyon
Proton sayısı elektron sayısından farklı taneciklere iyon denir. İyonlar (+) veya (-) yüklü

atom veya atom gruplarıdır.
Tek atomlu iyonlar: K+, Zn2+, Al3+, H1-, O2-...
Çok atomlu iyonlar: NH 4 +, SO 4 2–, OH–, CIO 4 – ...
♦ İyon halinde taneciğin iyon yükü proton sa-
yısı ile elektron sayısı arasındaki farka eşittir.
İyon yükü= proton sayısı – elektron sayısı
Anyon
Atomun elektron alması sonucunda oluşan negatif (-) yüklü taneciklere anyon denir.

( F-, O2-, N3-, PO 4 3- )
Anyon: elektron sayısı > proton sayısı

♦ Anyon oluşumu genelde ekzotermiktir. Atom elektron

aldıkça, elektron başına düşen çekim kuvveti azalacağı

için çap büyür.
Katyon
Atomun elektron vermesi sonucunda oluşan pozitif (+) yüklü taneciklere katyon denir.
(Na+, Fe3+, Cu2+, NH 4 +)
Katyon: proton sayısı > elektron sayısı

♦ Katyon oluşumu endotermiktir. Atom elektron verdik-
çe, elektron başına düşen çekim kuvveti artacağı için

çap küçülür.
♦ Buna göre, proton sayısı aynı olan taneciklerde (+) yük

sayısı arttıkça iyon çapı küçülür, (-) yük sayısı arttıkça

iyon çapı büyür diyebiliriz.
♦ Elektron sayısı aynı olan taneciklerde çekirdek yükü arttıkça, elektron başına düşen çe-
kim kuvveti artar, çap küçülür. 12 Mg2+ , 7 N3- ve 10 Ne taneciklerinin çapları arasındaki

ilişki 7 N3- > 10 Ne > 12 Mg2+ şeklindedir.

Bir atom iyon haline geçtiğinde;
♦ Elektron sayısı değişir.
♦ Proton sayısı, atom numarası, çekirdek

yükü değişmez.
♦ Nötron sayısı değişmez.
♦ Fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir.
♦ Kütle numarası, nükleon sayısı değiş-
mez.
♦ Çekirdeğin çekim gücü değişmez.
♦ Birim elektron başına uygulanan çekim

kuvveti değişir.
♦ Tanecik çapı değişir.
♦ Toplam tanecik sayısı değişir.
Fiziksel ve Kimyasal Özellikler Nelere Bağlıdır?
♦ Fiziksel özellikler; proton, nötron ve elektron sayısına bağlıdır. İki tanecikte bunlardan

biri bile farklı olursa bu iki taneciğin fiziksel özellikleri farklı olur.
♦ Kimyasal özellikler; proton ve elektron sayısına bağlıdır. İki tanecikte bunlardan biri bile

farklı olursa bu iki taneciğin kimyasal özellikleri farklı olur.

14. (-) yüklü iyonlar (anyonlar) ile ilgili
    aşağıdakilerden hangisi her zaman
    doğrudur?
    A) Proton sayısı nötron sayısına eşittir.
    B) Elektron sayısı nötron sayısından
    
    fazladır.
    C) Proton sayısı elektron sayısından
    
    azdır.
    D) Kimyasal özelliği nötr atomununki
    ile farklılık göstermez.
    E) Bir elektron başına düşen çekim
    
    kuvveti nötr atomundakine göre faz-
    ladır.


15. X2– iyonu X2+ iyonuna dönüştüğünde,
    I. Fiziksel özelliği değişmez.
    II. Çekirdek yapısı değişmez.
    III. Elektron başına düşen çekim kuvve-
    ti azalır.
    yargılarından hangileri yanlıştır?
    A) Yalnız II B) Yalnız III
    C) II ve III D) I ve III
    
    E) I ve II


16. 1735 X, 1737 Y, 1635 Z ve 1940 T atomlarından
    
    hangilerinin kimyasal özellikleri aynı-
    dır?

A)  X   ve  Y        B) Y   ve  Z   

C)  X   ve  Z        D) Z   ve  T   

E)  X   ve  T

17. I. X–

II. Y

III.     Z+

Yukarıdaki  taneciklerin    her  birinden   

birer    elektron   koparılırsa hangilerin-

de  katyon  oluşur? 

A)  Yalnız  II       B) Yalnız  III 

C)  I   ve  II       D) I   ve  III 

E)  II  ve  III

2.Ünite ATOM VE PERİYODİK SİSTEM