Palme Yayınları - TYT Kimya Konu Anlatımlı 2018-2019

Çözümlü Sorular

Palme Yayınevi

PERİYODİK TABLODA BAZI GRUPLAR VE ÖZELLİKLERİ
Periyodik tabloda yer alan grupların bazılarına genellikle grup içindeki elementlerin kim-
yasal özellikleri ile ilişkili bazı özel adlar verilmiştir.

1A  Grubu   ( 1 H,   3 Li,   11 Na,  19 K,   37 Rb,  55 Cs,  87 Fr)

♦ Hidrojen  hariç   alkali  metal   olarak  adlandırılırlar.    Hidrojen    ametaldir.

♦ Son   yörüngelerinde  1   elektron    vardır.

♦ Değerlik  elektron    sayıları    1’dir.

♦ Bileşik   oluştururken    kolaylıkla  elektron    verip   1+   değerlik   alırlar.    (Hidrojen   ise  1+  ve 

1–  değerliklerini  alabilir.)

♦ En    aktif   (kimyasal   tepkimeye   girme   eğilimi en  fazla   olan)   metallerdir.

♦ Bazik karakterlidirler.   Alkali  ismi    de  bu  özelliklerinden gelmektedir.

♦ Doğada    serbest halde   bulunmazlar.    Havadaki    su  buharıyla   bile    tepkime verirler.

♦ Isı   ve  elektriği   iletirler.

♦ Atomik    yapıdadırlar    (Hidrojen   hariç   "H 2 ).

♦ Suyla şiddetli    tepkime verip   H 2     gazı    çıkışıyla   bazları oluştururlar.

Na(k)   +   H 2 O(s)    "NaOH(suda) +   1/2H 2 (g)

♦ Grubun    son üyesi   fransiyum   (Fr)    radyoaktiftir.

2A  Grubu   ( 4 Be,  12 Mg,  20 Ca,  38 Sr,  56 Ba,  88 Ra)

♦ Toprak    alkali  metali  olarak  adlandırılırlar.

♦ Hepsi metal   ve  hepsi   oda koşullarında    katıdır.

♦ Son   yörüngelerinde  2   elektron    olduğundan  dolayı  değerlik    elektron    sayıları    2’dir.

♦ Bileşiklerinde    2+  değerlik    alırlar.

♦ Alkali    metallere   göre     kimyasal   olaylara    ilgileri    daha    azdır,  erime   noktaları   daha    yük-

sektir.

♦ Bazik karakterlidirler.

3A  Grubu   ( 5 B,   13 Al,  31 Ga,  49 ln,  81 Tl)

♦ Toprak    metali  olarak  adlandırılırlar.

♦ Değerlik  elektron    sayıları    3’tür.

♦ Kararlı   bileşiklerinde  3+  değerliğini alırlar.

♦ Grupta    bulunan elementlerin    son katmanlarında   3   elektron    vardır.

♦ 5 B   metal   değildir.   Yarı    metaldir.

♦ 13 Al  amfoter    özellik gösterir.   Amfoter özellik,    hem  asitle hem  de  bazla  tepkime ver-

me  yeteneğidir.

4A  Grubu   ( 6 C,   14 Si,  32 Ge,  50 Sn,  82 Pb)

♦ Karbon    grubudurlar.

♦ Karbon    (C)  ametal,    silisyum    (Si)     ve  germanyum  (Ge)     yarı    metal, kalay   (Sn)     ve  kurşun 

(Pb)    metaldir.

♦ Değerlik  elektron    sayıları    4’tür.

♦ Bileşiklerinde    en  düşük   4–, en  yüksek  4+  yükseltgenme    basamağına  sahiptirler.

5A  Grubu   ( 7 N,   15 P,   33 As,  51 Sb,  83 Bi)

♦ Azot  grubudurlar.

♦ Azot   (N)     ve  fosfor (P)  ametal,    arsenik (As)     ve  antimon    (Sb)     yarı    metal, bizmut  (Bi)     ise    

metaldir.

♦ Değerlik  elektron    sayıları    5’tir.

♦ Bileşiklerinde    en  düşük   3–, en  yüksek  5+  yükseltgenme    basamağına  sahiptirler.

39. Periyodik   tablonun    1A   grubunda   yer 

alan    elementlerle    ilgili;

I.   Tamamı metaldir.

II.  Son    katmanlarındaki elektron    sayı-

ları    1’dir.

III.     Bileşik    oluştururken    bir  elektron   alır-

lar.

yargılarından   hangileri   doğrudur?

A)  Yalnız  I    B) Yalnız  II

C)  I   ve  II   D) II  ve  III

E)  I,  II  ve  III

40.

Alkali  metallere   

göre    elektron    

verme   istekleri   

daha    fazladır.

Bazik

karakterlidirler.

Elektrik    

akımını iletirler. Değerlik 

elektron    sayıları    

2'dir.

Bileşiklerinde  

(2+)    değerlikli  

olurlar.

Toprak  Alkali

Metaller

1 2

3

4

5

Yukarıda    toprak  alkali  metaller    ile 

ilgili   verilen    kavram  haritasında kaç 

numaralı    ifade   yanlıştır?

A)  1    B) 2    C) 3    D) 4    E) 5

41. Periyodik sistemin 2. periyodunda bu-
    lunan X, Y ve Z elementleri ile ilgili şu
    bilgiler veriliyor;
    – X’in atom numarası soy gazdan
    1 eksiktir.
    – Y bileşiklerinde en fazla (5+) ve en
    düşük (3–) değerlik almaktadır.
    – Z toprak metalidir.
    Buna göre, X, Y ve Z’nin atom numa-
    ralarının küçükten büyüğe sıralanışı
    
    aşağıdakilerden hangisidir?
    A) Z, Y, X B) Y, X, Z
    C) X, Z, Y D) X, Y, Z
    E) Z, X, Y

3.Bölüm / Periyodik Sistem